题目内容
【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行
。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时负极反应：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时正极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
【答案】A
【解析】
A.放电时负极发生氧化反应，方程式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A正确；B．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C.放电时，正极放生反应NiOOH+H2O+ e-= Ni（OH）2+ OH-，附近溶液的碱性增强，故C错误；D. 放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；答案选A。
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【题目】80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s c(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。
(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。
(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少 F．容器内气体压强越大
