题目内容
【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
【解析】
试题分析：Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，BaCl2除去SO42－，NaOH除去Mg2＋，因此操作步骤是BaCl2一定放在Na2CO3的前面，然后过滤，再加入盐酸除去Na2CO3和NaOH，故选项A正确。
阅读快车系列答案【题目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10－4 | Ki=5.0×10－10 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）
a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。
（5）装置中碱石灰的作用是__________。
【题目】（1）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型为 |
B | ①由C和H两种元素组成；②比例模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
①A与Br2的CCl4溶液反应的生成物的名称是________________。
②B不能使溴水因发生化学反应而褪色，B与一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合溶液发生反应，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________；反应方程式为： ________________________________，反应类型为：________反应。
③C和D反应生成相对分子质量为100的酯，生成的酯的结构简式：______。
（2）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。
②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)
③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_______________。