题目内容
【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
【答案】A
【解析】
由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；
答案选A。
【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
(1)用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);
ii. Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S,试剂1和试剂2分别是_________、________。
现象1中出现的现象是_______________________________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀， ____________ | 没有沉淀出现 |
写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。
③经检验，沉淀中不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测:
假设1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;
假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。
①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)
②上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
