Question

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

Answer 1

D

试题分析：OA段消耗盐酸50ml，生成CO₂气体需要盐酸25ml，说明CO₂与NaOH溶液反应生成了Na₂CO₃，并且NaOH过量，OA段发生的反应为：H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^-， AB段发生的反应为HCO₃?+H⁺=CO₂+H₂O，与NaOH反应和与Na₂CO₃反应的HCl的量相等，故A项、B项正确；根据段消耗了盐酸25ml，可求出CO₂的体积：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C项正确；B点时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?¹，c(NaOH)=0.75mol?L?¹，所以D项错误。