题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA |
| B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA |
| C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
B
解析试题分析：A镁是二价金属，n(Mg)=2.4g÷24g∕mol=0.1mol,所以失去的电子数为0.2NA错误。B 28g氮气的物质的量是1mol,所含的原子数为2 NA 正确。C只给气体的体积而缺条件，无法计算，错误。D只知道浓度而无体积无法计算，错误。
考点：考查物质的量与气体的体积、浓度微粒数等有关计算的知识。
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下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
| A．6.72 L CO | B．6.6 g CO2 | C．8 g SO3 | D．9.8 g H2SO4 |
下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．Mg的原子结构示意图： |
B．乙炔的分子结构模型示意图： |
C．H2O2的电子式： |
D． 的名称：2-甲基丁烷 |
右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
| A．化学反应中分子的种类发生了改变 |
| B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 |
| D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
如图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是
| A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 |
| B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4 mL的水，可配得49％的硫酸 |
| C．配制200 mL4．6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol／L |
150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
| A．26.3倍 | B．15.25倍 | C．13.2倍 | D．12倍 |
配制100mL 2 mol/L的
溶液，应称量的质量为
| A．21.2g | B．20.1g | C．212g | D．201g |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA |
| C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA |
| D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |