下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H+.NO3-.Fe2+.Na+B．K+.Ba2+.OH-.SO42-C．Ag+.NO3-.Cl-.K+D．Cu2+.NH4+.Br-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺	B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺	D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

A．酸性条件下，NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
B．Ba²⁺与SO₄^2-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；
C．Ag⁺与Cl^-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Cu²⁺与OH^-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．
故选A．

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na⁺、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-	B．Na⁺、CO₃^2-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺	D．Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）

某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（　　）

A．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ	B．Ca²⁺、K⁺、SO₄²ˉ、CO₃^2-
C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄²ˉ

下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
①无色透明的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、
②

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
③常温下水电离出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Fe²⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-
⑤常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺．

在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
C．Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-	D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-	B．HCO₃^-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺
C．HCO₃^-、OH^-、Al³⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)

PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³^＋、Pb²^＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO₂       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄＋ 3 N₂↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄²^－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。