题目内容

在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C．Ca2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
A、CO32-能够与H+子反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、Cu2+为有色离子，不满足无色溶液，故B错误；
C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不反应，也不与氢离子反应，且都为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、Ag+能够与Cl-反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
（14分）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。
下列离子方程式书写不正确的是(  )
A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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