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找有元素化合价升高的物质。
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已知：X
2
、Y
2
、Z
2
、W
2
四种物质的氧化能力W
2
＞Z
2
＞X
2
＞Y
2
，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2NaW+Z
2
=2NaZ+W
2
B．2NaX+Z
2
=2NaZ+X
2
C．2NaY+W
2
=2NaW+Y
2
D．2NaZ+X
2
=2NaX+Z
2
CaH
2
常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
+2H
2
↑，其中水是( )
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
已知常温下,在溶液中可发生如下反应:
Ce
4+
+ Fe
2+
= Fe
3+
+ Ce
3+
， Sn
2+
+ 2Fe
3+
= 2Fe
2+
+ Sn
4+
由此推断Fe
2+
、Ce
3+
、 Sn
2+
的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Sn
2+
、Fe
2+
、Ce
3+
B．Fe
2+
、Ce
3+
、 Sn
2+
C．Fe
2+
、Sn
2+
、Ce
3+
D．Ce
3+
、Fe
2+
、Sn
2+
已知反应：①Cl
2
+2KBr→2KCl+Br
2
，②KClO
3
+6HCl（浓）→3Cl
2
↑+KCl+3H
2
O，③2KBrO
3
+Cl
2
→Br
2
+2KClO
3
，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO
3
＞KClO
3
＞Cl
2
＞Br
2
C．反应②中若得到6.72LCl
2
（STP），则电子转移个数为3.01×10
23
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
已知2A
3+
+2B
-
═2A
2+
+B
2
，C
2
+2A
2+
═2A
3+
+2C
-
，2C
-
+D
2
═C
2
+2D
-
．现向含有A
2+
、B
-
、C
-
、D
-
的溶液中加入足量的C
2
，则反应后溶液中离子数明显减少的是______，基本不变的是______．
下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO
2
通入Ba(OH)
2
溶液中：CO
2
+2OH
—
= CO
3
2—
+H
2
O
B．NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液至SO
4
2—
恰好沉淀完全
NH
4
+
+Al
3+
+2SO
4
2—
+2Ba
2+
+4OH
—
= NH
3
·H
2
O+Al(OH)
3
↓+2BaSO
4
↓
C．FeCl
3
溶液腐蚀铜线路板：Fe
3+
+Cu = Fe
2+
+Cu
2+
D．向NaHCO
3
溶液中滴入少量Ca(OH)
2
溶液：HCO
3
—
+OH
—
= CO
3
2—
+H
2
O
已知有如下反应：①2Fe
3
＋
＋2I
－
===2Fe
2
＋
＋I
2
②2Fe
2
＋
＋Br
2
===2Fe
3
＋
＋2Br
－
③2Fe(CN)＋I
2
===2Fe(CN)＋2I
－
，试判断氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe
3
＋
＞Br
2
＞I
2
＞Fe(CN)
B．Br
2
＞I
2
＞Fe
3
＋
＞Fe(CN)
C．Br
2
＞Fe
3
＋
＞I
2
＞Fe(CN)
D．Fe(CN)＞Fe
3
＋
＞Br
2
＞I
2
根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl
2
+2KI===2KCl+I
2
(2)2FeCl
2
+Cl
2
===2FeCl
3
(3)2FeCl
3
+2HI===2FeCl
2
+2HCl+I
2
(4)H
2
S+I
2
＝2HI+S
A．H
2
S>I
2
>Fe
3+
>Cl
2
B．Cl
2
＞Fe
3+
>I
2
>H
2
S
C．Fe
3+
＞Cl
2
>H
2
S>I
2
D．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
>H
2
S
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