题目内容

已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是                   （   ）
A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+
A 
根据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性由强到弱的顺序为Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
练习册系列答案
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已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（ ）
A、CO>C>H2     B、C>CO>H2     C、C>H2>CO     D、CO>H2>C
由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．反应2A-+D2→2D-+A2不能进行
D．反应2C-+B2→2B-+C2不能进行
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是______．
已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.1mol?L-1B．1.5mol?L-1C．1.2mol?L-1D．1.0mol?L-1
下列离子方程式书写正确的是 
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②Cl2+H2O="HCl+HClO    "
③C+H2O=CO+H2                        ④3NO2+H2O=2HNO3+NO    
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（   ）
A．KMnO4B．NaNO2C．Al2O3D．NaCl

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