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CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是(   )
A．还原剂B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
B
在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。
练习册系列答案
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21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气         L（标准状况下）.
（8分）（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
①人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做        剂，过程B中Fe3+做        剂。
②Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做           ，具有           性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：                                                       ；
②用CO还原Fe2O3炼铁：                                                    。
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d
B. 离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此判断下列说法错误的是（　　）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+
根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（　　）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（    ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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