题目内容
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。
（1）装置C的作用是_____________________。
（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。
②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。
A．蒸发皿 B．试管夹 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
【答案】 吸收SO2尾气，防止污染空气 取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 B中蓝色溶液褪色 BF
【解析】(1)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；
(2)①铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以检验亚铁离子的方法为取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
②I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
(3)操作步骤：蒸发需用到A蒸发皿，E．玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到C．漏斗，D．烧杯，E．玻璃棒，故不需要B．石棉网、F．坩埚，故答案为BF；
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