Question

【题目】化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。

请回答：

（1）检验气体D的实验方法：____________________。

（2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：____________________。

（3）化合物A的化学式：____________________。

Answer 1

【答案】 将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，溶液红色恢复，即是SO2气体 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O FeCuS2

【解析】B是一种红色固体单质，则B为Cu，Cu通常只能溶解于热的浓硫酸、浓硝酸或稀硝酸，其中H中含有SO42-，则H为硫酸；Cu溶解于浓硫酸生成CuSO4，C是金属氧化物，溶解于稀硫酸，生成的盐能溶解Cu生成硫酸铜和另一种盐F，则C为氧化铁，G为硫酸铁，F为硫酸亚铁；D是非金属氧化物，于过氧化氢反应生成硫酸，则D为SO2；

(1)SO2有漂白性和还原性，可将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，溶液红色恢复，即是SO2气体；

(2)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28gCu、1.60g Fe2O3和气体SO2，则A中含有的Cu为=0.02mol，Fe为=0.02mol，S元素为=0.04mol，Cu、Fe、S的原子数目比为0.02mol：0.02mol：0.04mol=1:1:2，则化合物A的化学式为FeCuS2。