Question

【题目】在120℃、10lKPa时，将lL 丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为（ ）

A. 7 L B. 6．5 L C. 6 L D. 5．5 L

Answer 1

【答案】C

【解析】因为碱石灰既能吸水也能够吸二氧化碳，由于a-b=8，故被碱石灰吸收的气体为8L，丁烷完全反应：C4H10+6.5O24CO2+5H2O，1L的丁烷可以生成9L的气体，大于8L，说明丁烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由H原子守恒可知，可知1L丁烷完全反应生成5L水蒸气，小于8L，由碳原子守恒可知，还生成4L碳的氧化物（CO和CO2），故a=5+4=9，由a-b=8，则b=1，即CO为1L，故CO2为4L-1L=3L，根据氧元素守恒，可知消耗氧气的体积==6L，答案选C。