[题目]H2C2O4为二元弱酸.25 ℃时.向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中:c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H+)B.pH＝7的溶液中:c(Cl-)＝c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C.c(Cl-)＝0.10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)

【答案】BC

【解析】

A. Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+ H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH)＞c(HC2O4)，故A项错误；

B. pH＝7为中性，c(H＋)= c(OH)，依据电荷守恒，再依据物料守恒，二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒，依据电荷守恒有：，此时溶液中有，代入后化简得到，c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)，C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到，因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有，D项错误；

答案选BC。

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选项	实验操作	现象	结论
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C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
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A.AB.BC.CD.D

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(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。