题目内容
【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 mol C 1 mol H2O | 1 mol CO 1 mol H2 | 4 mol C 2 mol H2O |
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1
B．丙容器的体积V＜0.5 L
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1＜T2
【答案】A
【解析】A、由图可知，15 min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5 mol/L，v(CO)=
=
0.1 mol·L1·min1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1 mol·L1·min1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3 mol/L，故丙容器的体积V＞0.5 L，故B错误；
C、根据甲容器中反应数据计算：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L） 2 0 0
转化浓度（mol/L） 1.5 1.5 1.5
平衡浓度（mol/L） 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K=
=
=4.5，故C错误；
D、比较甲与乙可知，二者的投料量是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误。
