题目内容
298 K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：
2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示： 
试回答下列问题：
(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
(2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的
①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。
(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
(2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的
①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。
(1)0. 005
(2)
(3)①< ；
②
(4)B
(5)某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
(2)
(3)①< ；
②
(4)B
(5)某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
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CH3OH(g)；ΔH＜0
2SO3(g)(生成2 mol SO3，正反应放出197 kJ热量)，在相同温度下，向某一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时共放出热量Q1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后放出Q2 kJ热量，下列关系式正确的是( ) 
B.Q2＜
C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和?0.5 mol O2,达到平衡时放出热量Q2。下列关系式正确的是( )
B.Q2＜
C. 
＜Q2＜Q1 D.Q1=Q2=197 kJ
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。