Question

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =＋ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=＋ 226.2 kJ·mol^-1     ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是         （填序号）

A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S气体

B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体

C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO₂而放出H₂S气体

(2)向同物质的量浓度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成      沉淀，当=           时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO₃溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以      为主，且会           （填变大、变小、始终不变）。

[已知K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  。

Answer 1

 （1）C（2分）（2）AgBr  2.7×10^-3  AgCl  始终不变（各1分）（3）+172.5 （2分）（4）使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）， ① ②为吸热反应，炭与氧气反应维持反应所需高温。（2分）　(共１０分)