题目内容

(2008?江苏)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s)
 高温 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高温 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
;[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
 高温 
.
 
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
分析:(1)Na2S水解呈碱性,且有两步水解,以第一步水解为主;
(2)根据溶度积常数计算
c(Br-)
c(Cl-)

(3)利用盖斯定律计算反应热;
(4)加入过量C可提高冰晶石的转化率,同时维持反应进行.
解答:解:(1)Na2S水解呈碱性,且有两步水解,以第一步水解为主,第一步水解生成离子HS-,第二步水解生成H2S,水解的离子方程式分别为S2-+H2OHS-+OH-
 HS-+H2OH2S+OH-,故答案为:S2-+H2OHS-+OH-; HS-+H2OH2S+OH-
(2)当两种沉淀共存时,Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算,c(Br-)=
Ksp(AgBr)
c(Ag+)
,c(Cl-)=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)
,则
c(Br-)
c(Cl-)
=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)
=
5.4×10-13
2.0×10-10
=2.7×10-3
故答案为:2.7×10-3
(3)利用盖斯定律求解:
BaSO4(s)+4C(s)
 高温 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高温 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1    ②
将以上两个热化学方程式相减,然后除以2可得:
C(s)+CO2(g)
 高温 
.
 
2CO(g)△H=
571.2kJ?mol-1-226.2kJ?mol-1
2
=172.5kJ?mol-1
故答案为:172.5;
(4)加入过量C可提高冰晶石的转化率,以上反应为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温,
故答案为:使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
点评:本题考查较为综合,题目具有一定难度,涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、反应热的计算等问题,本题注意溶度积常数的利用.
练习册系列答案
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(2008?广东)铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S

②工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是
Cu2O,Cu2S
Cu2O,Cu2S

③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
二氧化硫是有毒气体,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒气体,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨
;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称
硫酸,硫酸铵.
硫酸,硫酸铵.

④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的原理:
粗铜电解得到精铜的原理:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液.阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+;阴极上发生还原反应,Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu 2++e-═Cu,从而达到精制Cu的目的.
粗铜电解得到精铜的原理:电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液.阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+;阴极上发生还原反应,Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu 2++e-═Cu,从而达到精制Cu的目的.

⑤下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
AD
AD
(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ对;有
C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对;Ⅱ对;有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无

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