题目内容
10.下列化学方程式中,不可以用H++OH-═H2O表示的是( )A. | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | B. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | ||
C. | Ca(OH)2+2HNO3═Ca(NO3)2+2H2O | D. | KOH+HCl═KCl+H2O |
分析 H++OH-═H2O表示可溶性强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应,生成可溶性盐和水,据此解答.
解答 解:A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,离子方程式:H++OH-═H2O,故A不选;
B.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,离子方程式:Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故B选;
C.Ca(OH)2+2HNO3═Ca(NO3)2+2H2O,离子方程式:H++OH-═H2O,故C不选;
D.KOH+HCl═KCl+H2O,离子方程式:H++OH-═H2O,故D不选;
故选:B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,注意化学式的拆分,难度不大.
练习册系列答案
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20.在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是( )
A. | CaCO3→CO2 | B. | CuSO4→Cu | C. | H2O→H2 | D. | C→CO2 |
1.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为( )
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A. | NO${\;}_{3}^{-}$、4a | B. | SO${\;}_{4}^{2-}$、4a | C. | OH-、4a | D. | CO${\;}_{3}^{2-}$、4a |
18.工业上冶炼金属,常用的方法有四种:Ⅰ、热分解法,Ⅱ、热还原法,Ⅲ、电解法,Ⅳ、湿法冶金.下表中金属与常用冶炼方法相符的是( )
金属 | 冶炼方法 | |
A | 钾、钙 | Ⅳ |
B | 钠、铝 | Ⅲ |
C | 铜、铁 | Ⅰ |
D | 银、汞 | Ⅱ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.下列叙述正确的是( )
A. | CH4的摩尔质量为16g | |
B. | 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L | |
C. | 1 mol H2O的质量为18g/mol | |
D. | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
A. | 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | |
B. | 常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 | |
C. | 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液 | |
D. | 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
2.现有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.20mol•L-1标准硝酸银溶液滴定,滴几滴铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂,滴定,至终点时消耗标准溶液25.00mL,另取100.00mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.2000g,原溶液中c(AlCl3)为( )
A. | 0.05mol•L-1 | B. | 0.10mol•L-1 | C. | 0.30mol•L-1 | D. | 0.50mol•L-1 |
7.下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是( )
A. | Zn→H2 | B. | CaO→CaSO4 | C. | CO2→CaCO3 | D. | Cu→Cu(OH)2 |