题目内容

10．下列化学方程式中，不可以用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl═KCl+H2O

分析 H++OH-═H2O表示可溶性强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应，生成可溶性盐和水，据此解答．

解答 解：A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，离子方程式：H++OH-═H2O，故A不选；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B选；
C．Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O，离子方程式：H++OH-═H2O，故C不选；
D．KOH+HCl═KCl+H2O，离子方程式：H++OH-═H2O，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，难度不大．

练习册系列答案
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20．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．CuSO4→CuC．H2O→H2D．C→CO2
1．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
离子Na+Al3+Cl-X
个数3a2aab
A．NO${\;}_{3}^{-}$、4aB．SO${\;}_{4}^{2-}$、4aC．OH-、4aD．CO${\;}_{3}^{2-}$、4a
18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是（　　）
金属冶炼方法
A钾、钙Ⅳ
B钠、铝Ⅲ
C铜、铁Ⅰ
D银、汞Ⅱ
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
C．1 mol H2O的质量为18g/mol
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
2．现有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.20mol•L-1标准硝酸银溶液滴定，滴几滴铬酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，滴定，至终点时消耗标准溶液25.00mL，另取100.00mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.2000g，原溶液中c（AlCl3）为（　　）
A．0.05mol•L-1B．0.10mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1
6．某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．
7．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
A．Zn→H2B．CaO→CaSO4C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu（OH）2

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