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已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？
| ||
化合价升高的硫原子的物质的量为
=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）
2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×
=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为
=3mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
| 1.6g |
| 32g/mol |
| ||
| 6 |
| 3 |
| 0.3mol |
| 0.1L |
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
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（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
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