题目内容
（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
6mol 2mol×32g/mol c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L (3分)
n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L
n(KOH)=6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol (3分
解析:略
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？
| ||
（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。