题目内容
已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）
3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
6 mol 2 mol×32 g/mol
n（KOH） 1.6g
n（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol （2分）
c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L （2分）
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？
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（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。