题目内容

【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式______________________

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是_________(填元素符号),第一电离能最大的是_________(填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________

(4)氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。

【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键,膦分子间不存在氢键而只存在范德华力,故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

(2)铜是29号元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆积;

(3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有NHOS,其中O元素的非金属性最强,电负性最大,N2p为半充满状态,较为稳定,第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,中心原子的杂化方式为sp3,空间结构为正四面体,故答案为:ON;正四面体;sp3

(4)氨分子间能够形成氢键,沸点高于膦(PH3),故答案为:高于;因氨分子间存在氢键,膦分子间不存在氢键而只存在范德华力,故氨的沸点高于膦的沸点。

(5)晶胞中Cu位于顶点、面心,晶胞中Cu原子为+6×=4Cl原子位于晶胞内部,晶胞中Cl原子数目为4,故该晶体化学式为CuCl1mol晶胞的质量为g1mol晶胞的体积为a3 cm3,该晶体的密度为ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案为:CuCl ×107

型】填空
束】
12

【题目】有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下

已知:

回答下列问题

(1)A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________

(2)D生成E的化学方程式为__________________________________

(3)J的结构简式是_____________________在一定条件下,H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________

(4) 根据CXx的分子式为_____________________。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有___________(已知碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

A.除苯环外无其他环,且无-O-O-

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上一氯代物只有两种

(5)利用题中信息和所学知识,写出以乙烯和甲苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):__________________________________

【答案】 取代反应 醛基、溴原子 4

【解析】试题分析H,根据可知H是

,H脱水生成J,J属于酯类除苯环外还含有一个五元环所以J是根据中溴原子的位置,则B是、C是E是、F是

解析根据以上分析,(1)与液溴反应生成的反应类型为取代反应。中的官能团名称为醛基、溴原子。

(2)HBr发生加成反应生成的化学方程式为

(3)J的结构简式是在一定条件下,H自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为

(4)根据X,x分子式为。X有多种同分异构体,其中A.除苯环外无其他环,且无-O-O-; B.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基; C.苯环上一氯代物只有两种,满足条件的同分异构体共有共4种

(5)根据题中信息甲苯;乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,溴乙烷在条件下生成反应生成合成路线流程图

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根据质子守恒,0.2 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;根据电荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B错误; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等所以NH4+浓度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小,故C正确;0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混,完全反应生成氯化钠氯化铝氢氧化铝所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D错误

型】单选题
束】
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

1装置A中仪器a的名称为________写出A中发生反应的离子方程式_________________________若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________

2选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________________

丙同学设计的合理实验方案为按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________

其中裝置C的作用是____________________________

3为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol·L-1KI标准溶液滴定过量的KMnO4消耗KI溶液20.00mL

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

残液中SO2的含量为____g·L-1

若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视则测定结果________偏高偏低无影响)。

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