[题目]下列水解方程式的书写中.正确的是( )A.CH3COO﹣的水解方程式:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣B.HCO3﹣的水解方程式:HCO +H2O?CO +H3O+C.CO 的水解方程式:CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣D.Fe3+的水解方程式:Fe3++3OH﹣?Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列水解方程式的书写中，正确的是（）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3

【答案】A
【解析】解：A．CH3COO﹣的水解方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ，故A正确；B．HCO 的水解方程式为HCO +H2OH2CO3+OH﹣ ，故B错误；
C．CO 的水解方程式为CO +H2OHCO +OH﹣ ，故C错误；
D．Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ，故D错误；
故选A．

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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。

II.根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。

（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

已知如下信息：

Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。

Ⅱ．+R2OH

请回答以下问题：

（1）A的名称是_______，K 中含氧官能团名称为_______。

（2）②的反应类型是_________。

（3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：

⑤______________________________________________

⑦______________________________________________

（4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是(　　)

A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性

B. 金属都具有较高的硬度和密度

C. 所有金属都呈固态

D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

【题目】下列说法中，正确的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯离子

B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C. 盐酸和氯水都含有氯离子

D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

【题目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(　　)

A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)滤渣D的成分是__________。

(4)操作a的名称是________、__________。

（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：

①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

【答案】 +6 作氧化剂，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为；(2)根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］时， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，则c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。