[题目]互为同分异构体的物质不可能A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔.沸点C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】互为同分异构体的物质不可能

A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔、沸点

C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素

【答案】B

【解析】

A．同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故A正确；

B．同分异构体物理性质不同，不具有相同的熔、沸点，故B错误；

C．同分异构体分子式相同，则具有相同的分子式，故C正确；

D．同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，故D正确；

故答案为B。

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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【题目】下列关于0.1mol/L的醋酸说法正确的是（）

A.该溶液中存在两种分子、两种离子

B.该溶液中氢离子的数目小于0.1NA

C.升高温度，醋酸的电离平衡常数变大

D.向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，pH变小

【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。

（用化学方程式表示）。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D. 两容器的温度和压强均相同

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

【题目】为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	KMnO4溶液	洗气
B	粗苯甲酸（泥沙）	水	重结晶
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸馏
D	肥皂（甘油）	NaCl	过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜

C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大

D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

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