Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量

C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小

Answer 1

【答案】D

【解析】燃烧热是在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，所以A错误；B项，2g氢气物质的量是1mol，完全燃烧可以生成1mol水，所以2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，B错误；C项，对于吸热的熵增加反应，高温自发低温不自发，该反应是熵增反应、吸热反应，C错误；D项，HNO3是强酸，CH3COOH是弱酸，弱酸在水溶液中不完全电离，与NaOH中和时伴随着电离过程，又因为电离是吸热的，所以1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，都是放热反应，后者比前者放热多，即后者ΔH小，D正确。