Question

【题目】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

Answer 1

【答案】 5 2 1 5 1 1 1 0.5

【解析】（1）反应中化合价变化：S元素由Na2SO3中+4价升高为+6价，共升高2价，I元素由KIO3中+5降低为I2中0价，共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再由质量守恒配平方程式：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(2)由方程式，5molNa2SO3反应转移10mol电子，生成1molI2，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。或这样解：该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素+4价变为+6价，氧化剂是KIO3；碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=5mol/10=0.5mol。