题目内容
【题目】向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
【答案】B
【解析】A.合成氨的反应混合物中各组分全为气体，所以气体的质量是守恒的，容器的体积是不变的，密度当然也就一直不变，A不正确；B.合成氨的反应是气体分子数减少的反应，所以当总物质的量不随时间变化时就达到了平衡状态，B正确;；C同A，不正确；.D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3，体现不了正反应速率和逆反应速率相等，所以D不正确。
步步高达标卷系列答案【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )
A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1
【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：
NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4
C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4