Question

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌

⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)③(1分)

(2)②①③④⑤(2分)

(3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+(1分) 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀(1分)

(4)搅拌，加速溶解(1分) 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) (1分) 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅(1分)

【解析】(1)粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，所以最后一步为③加适量HCl，故答案为：③。

(2)蒸发氯化钠溶液时，先放置酒精灯，再固定铁圈、放上蒸发皿，然后开始加热搅拌，当剩余少量液体时停止加热，所以正确的操作顺序为：②①③④⑤。

(3)由于加入的氯化钡过量，则加入碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；判断Na2CO3溶液已经过量的方法为：取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀。

(4)粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解；过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下；蒸发时提高玻璃杯的搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。