[题目]向足量稀硫酸(不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒.同时不断向其中滴加硫酸铜溶液.观察到生成氢气的速率如图所示.下列有关说法错误的是( )A.AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高B.AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池C.BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低D.BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多.覆盖在锌粒表面.阻碍� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向足量稀硫酸（不考虑反应过程中硫酸浓度的变化）中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A.AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高

B.AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池

C.BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低

D.BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行

【答案】C

【解析】

A．锌与稀硫酸的反应是放热反应，AB段反应速率逐渐加快可能是由于溶液温度逐渐升高，故A正确；

B．锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，在溶液中形成铜锌原电池，加快了反应速率，故B正确；

C．BC段，溶液温度逐渐升高，硫酸浓度不变，其反应速率应继续增大，但实际上反应速率逐渐减小，其原因只能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行，故C错误；

D．根据C选项分析，反应速率逐渐减小，其原因只能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行，故D正确；

答案选C。

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(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。

（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。

（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。