[题目]下列物质溶于水后因电离显酸性的是A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质溶于水后因电离显酸性的是

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

【答案】B

【解析】

A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；

B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；

C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；

D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；

故选B。

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生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。

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H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

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（4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：____________

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②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。

②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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__________________、____________________

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