题目内容
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、
、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；
C与D反应生成有色沉淀；
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A._________，B._________，C._________，D._________。
解析：此题的特殊之处在于，限定的范围并不是具体的物质，而是阴、阳离子，这样我们要先根据题目提供的阴、阳离子来判断可能出现哪些物质，通过观察发现阴离子中的是比较特殊的，它与Al3＋、Ba2＋、Fe3＋均可发生反应生成沉淀或气体，从而不能在溶液中形成稳定的化合物，故只可能与K＋形成K2CO3，同理可以判断出OH－也只有组成Ba（OH）2。此时再根据题目所提供的实验现象进行判断，已知“A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失”，可推断出A为Ba（OH）2；B中含有Al3＋，当Ba（OH）2过量时，生成的Al（OH）3沉淀溶解导致沉淀量减少，但不会完全消失说明沉淀不只是Al（OH）3，根据溶液中所含离子判断另一种沉淀应为BaSO4，故B为Al2（SO4）3。则C、D一为K2CO3，一为Fe（NO3）3。由于“B与C反应生成白色沉淀”，因此C为K2CO3，D为Fe（NO3）3。
答案：Ba（OH）2 Al2（SO4）3 K2CO3 Fe（NO3）3
练习册系列答案
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