25℃时.浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中.下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO32-)均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

A．Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正确．
故选C．

练习册系列答案

相关题目

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1

C．c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AlCl₃溶液时，常将AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：______．

相同条件下，0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

把NaHCO₃作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（　　）

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）

A．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺：明矾净水

C．Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑：泡沫灭火器灭火

D．SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

明矾溶于水会产生胶状Al（OH）₃，Al（OH）₃是一种弱电解质，它的碱式电离方程式为：______；
Al（OH）₃有很强的吸附能力，能吸附水里的杂质，所以明矾可用作______剂．

“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液时，为抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．检验溶液中含有Cl^-时，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用稀硝酸化，再检验

下列实验不能达到目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向5 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生	验证K_sp（AgCl）> K_sp（AgI）
B	向适量样品溶液中滴加KSCN溶液	检验FeSO₄溶液是否被氧化
C	向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃溶液是否被氧化
D	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	验证非金属性：碳>硅

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