下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是( )A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+:明矾净水C．Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑:泡沫灭火器灭火D．SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）

A．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺：明矾净水

C．Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑：泡沫灭火器灭火

D．SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

A．加热促进盐类水解，所以加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；
B．明矾中的Al³⁺水解生成Al（OH）₃胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，故B正确；
C．Al³⁺与HCO₃^-发生相互促进的水解，Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成大量的二氧化碳能灭火，故C正确；
D．SnCl₂水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误．
故选D．

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现有下列5种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物质中能发生水解反应的是（填序号，下同）______；能发生银镜反应的是______；属于聚合物

的单体是______．
（2）上述物质有1种能与浓溴水反应产生白色沉淀，写出反应的化学方程式______．

日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（　　）

A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

下列关于物质用途的叙述中，错误的是（　　）

A．明矾溶于水形成的Al（0H）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料

25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

（1）AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．
（2）一定条件下的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是______；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=______．

（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）灭火器中盛装的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用时把两者混合即可生成CO₂，产生CO₂的原因是______（写离子方程式）．

（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式

（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反应中，1molCr₂O₇²^－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积

，当Cr³^＋浓度小于10

时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

________（填“增大”“减小”或“不变”）；25

时，NH₃?H₂O的电离平衡常数

，该温度下,1mol

的NH₄Cl溶液中