题目内容

【题目】“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
A.“垃圾不落地，台州更美丽”
B.太阳能热水器代替燃气热水器
C.杜绝使用一切燃料
D.环保袋代替一次性塑料袋

【答案】C
【解析】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；

B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；

C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；

D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；

所以答案是：C．

练习册系列答案
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【题目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
A.氦气＞氧气＞氮气
B.氧气＞氮气＞氦气
C.氧气＞氦气＞氮气
D.氦气＞氮气＞氧气

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。

回答下列问题：

（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

（6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

【题目】超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 ． 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

【题目】Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。

①特定的加料方式是__________ (填序号)。

a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5

b．将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5

c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为__________。

（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。

①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。

②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。

③当pH>7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

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