Question

【题目】氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(LS)。

（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，

用离子方程式表示原因___________________________________

检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

Answer 1

【答案】 人工固氮 逆反应 a c 加压，分离氨（合理即给分） 0.001 氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升 生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。或NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升 电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（合理即给分） NH4++H2ONH3·H2O+H+ 取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。

【解析】（1）工业合成氨属于人工固氮；正方应放热，若升高温度，该平衡向逆反应方向移动；（2）a．正反应体积减小，压强不变说明达到平衡状态，a正确；b．v正(H2)=v正(NH3)均表示正反应速率，反应没有达到平衡状态，b错误；c．c(N2)不变说明达到平衡状态，c正确；d．c(NH3)= c(N2)不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，d错误，答案ac；（3）正反应体积减小，反应放热，因此欲使NH3产率增大，可采取的措施有加压，分离氨。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则消耗氮气是0.04mol，因此N2的平均反应速率为＝0.001mol/(Ls)。（4）由于氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升。生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，因此溶液变为红色。（5）铵根水解显酸性，所以长期施用时会使土壤酸化板结，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。铵根能与强碱反应生成碱性气体氨气，则检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。