[题目]热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示.作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后.电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是A．正极反应式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2B．放电过程中.Li+向负极移动C．常温时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原电池的正极发生还原反应，根据电池反应：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb知正极反应式为PbSO4 +2e－=Pb+SO42－，错误；B、原电池放电时阳离子移向正极，故放电过程中，Li+向正极移动，错误；C、常温时，无水KCl和LiCl为固体，不导电，没有电流产生，错误；D、根据电池反应知每转移0．1mol电子，理论上生成0．05molPb，质量为10．35 g，正确。

练习册系列答案

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

【题目】工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度（mol·L-1）	3.0	1.5	0
10min后的浓度（mol·L-1）
平均反应速率 (mol·L-1·min-1)			0.1

___________、______________、________________、____________、_______________

【题目】一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 水

【题目】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与O2的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

【题目】氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(LS)。

（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。