题目内容
如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．
（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大．
故答案为：2H++2e_=H2↑；增大．
（3）C中锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以被腐蚀的是锌；A中铁和稀硫酸反应；B中铁作负极，加快铁的腐蚀；C中铁作正极，减慢铁的腐蚀．
故答案为：Zn；B＞A＞C
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大．
故答案为：2H++2e_=H2↑；增大．
（3）C中锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以被腐蚀的是锌；A中铁和稀硫酸反应；B中铁作负极，加快铁的腐蚀；C中铁作正极，减慢铁的腐蚀．
故答案为：Zn；B＞A＞C
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