题目内容

【题目】Cl2SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(  )

溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】

等物质的量的SO2Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,发生反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成盐酸和硫酸都不具有漂白性,所以不能使品红溶液;硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以会产生白色沉淀,②③正确,故答案为C

练习册系列答案
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【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O

回答下列问题:

1甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:

装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________

装置B中,NaClOH2SPH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________

2乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:

①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________

②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______

③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。

①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。

【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置),探究漂白粉的热分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2

(1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________

(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到B中也有气泡产生。

①B中发生反应的离子方程式为_______

②待充分反应后,断开连接A、B的橡皮管,停止加热,冷却。利用B中产物,通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_________

Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下:

①准确称取5.000 g漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至500 mL。

②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中,调节pH,缓慢加入适量3% H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂,以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)=1.56×1010Ksp(Ag2Cr2O4,砖红色)=9.0×1012

(3)步骤①中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________

(4)加入H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是______(用离子方程式表示)。

(5)滴定终点的现象是_______

(6)该漂白粉总氯的百分含量为__________

(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______

A.指示剂K2CrO4的用量过多

B.在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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