题目内容

【题目】有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中加入过量盐酸时,析出白色沉淀,此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸,干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后,能得到CC在高温时软化,无固定熔点。根据以上事实,判断ABC各为何物:_____________________;写出有关反应的化学方程式______________

【答案】金刚石 石英 普通玻璃 CO2CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2O SiO22NaOHNa2SiO3H2O

Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl H4SiO4H2SiO3H2O

CaCO3SiO2CaSiO3CO2 SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2

【解析】

A物质燃烧后产生气体的相对分子质量为:32×1.37544。结合它无色无味且使澄清石灰水变浑浊的性质,可推断此气体为CO2,又因为A为透明不溶于水的坚硬固体,故可判断A为金刚石。方程式为: CO2CO2

B物质能与苛性钠反应,且所得溶液与盐酸反应生成一种比H2CO3还弱的酸,且这种酸是一种难溶于水的白色固体,故可判断B为石英。相关方程式为: SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl H4SiO4H2SiO3H2O

C物质由石灰石、纯碱、B物质(石英)混合加热而制得,结合高温时软化且无固定熔点,判断C物质为普通玻璃。相关方程式为:SiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。

实验步骤如下:

①检验装置的气密性后,装入药品;

②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;

③反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;

④拆除装置,取出产物。

(2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________

②支管B的作用是_____

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____

A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原因该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;_____

(3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1Na2S2O3 溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mLCaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

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