题目内容
【题目】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式: __________________________________________。
(2)能否用排水法收集氨气?为什么?________________________________________________________________________。
(3)检验试管C中氨气是否集满,除用湿润的红色石蕊试纸外,还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?________________________________________________________________________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能,因为NH3极易溶于水 用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3
【解析】
(1)实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)通常情况下,1体积水能溶解700体积氨气,NH3极易溶于水,所以不能用排水法收集氨气;
(3)氨气和氯化氢反应生成白烟氯化铵,所以也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3。
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【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中,不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化