题目内容

现有三组溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分离方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取 B．结晶、蒸馏、萃取

C．结晶、蒸馏、蒸馏 D．过滤、蒸馏、萃取

练习册系列答案
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学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）

A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

下列关于摩尔质量的说法正确的是

A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46

B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是 ，作用是 ；

(2)D中装有的试剂是 ，作用是 ；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式： ，

②写出装置E中发生的反应的实验现象： ，

③写出装置G中发生反应的离子方程式： ，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

Na2CO3

HCl

NaCl

NaHCO3

A

0

0

0.05

0.10

B

0.5

0

0.20

0

C

0

0

0.20

0.10

D

0

0.05

0.15

0.15

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙图可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出

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