将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中.经充分反应后.溶液中各溶质的物质的量为Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.050.10B0.500.200C000.200.10D00.050.150.15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

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某溶液中存在4种离子：NO3－、SO42－、Mg2+、Na+，其中SO42－、Mg2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2，则NO3－与SO42－物质的量之比为（）

A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比

A. 3 ：1 B. 3 ：2 C. 2 ：3 D. 2 ：1

现有三组溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分离方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取 B．结晶、蒸馏、萃取

C．结晶、蒸馏、蒸馏 D．过滤、蒸馏、萃取

现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 ⑪Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉

某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、SO42-、HCO3- B．Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C．Na+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

J
		R

下列说法错误的是（）

A .J的单质一定能导电

B．J、R形成的化合物JR2中J与R原子间是极性共价键

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强

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