题目内容
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K
随温度的变化
【答案】
D
【解析】
试题分析：A项：Zn比Fe活泼，Zn是负极，故错；B项：没有气泡出现说明没有SO2和CO2生成，KMnO4酸性溶液不会变色，故错；C项：开始反应生成强电解质乙酸铵，导电性应增强，故错。故选D。
考点：原电池 浓硫酸的性质 溶液导电性 平衡常数
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸的性质、溶液导电性和平衡常数等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
练习册系列答案
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| C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 |
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K |