Question

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　） 

A、如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B、某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M²⁺）代表Fe²⁺或Cu²⁺的浓度，横坐标c（S^2-）代表S^2-浓度．在物质的量浓度相等的Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe²⁺

C、如图3所示，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

Answer 1

分析：A、醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液PH小于醋酸；
B、依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜；
C、反应后溶液pH=7，依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为3.7，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=5.5时铜离子会沉淀．

解答：解：A、醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液PH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；
B、依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误；
C、反应后溶液pH=7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），得到当pH=7时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为3.7，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解应用，溶液中电荷守恒的分析计算沉淀溶解平衡的数值理解，掌握图象分析方法是关键，题目难度中等．