题目内容

.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________ _________ __________________。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。

（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________

（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 

（2）④  ②  ①  ③

（3）证明SO2的存在  除去SO2  验证SO2是否除净

（4）无水硫酸铜固体  水蒸气  通过水溶液之前 

（5）澄清的石灰水  CO2


解析:

浓硫酸在加热条件下能氧化木炭，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）验证三种产物时，应先验证H2O，用无水硫酸铜，再验证SO2，用品红溶液，再除去SO2后再验证CO2，故装置的连接顺序为④②①③（3）A瓶溶液的作用是验证SO2的存在。B瓶溶液的作用是除去SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否除净。（4）装置②用来验证产物水的存在，故所加的固体药品为无水硫酸铜固体。放在最前面是因为通过其它装置后，会引入水分。（5）装置③用来验证产物CO2，故所盛溶液是澄清的石灰水。

练习册系列答案
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（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为
AlN
AlN
，属于
原子
原子
晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
bd
bd
（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
．
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
．
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
．
（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
NaCl
NaCl
（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待
烧瓶中固体不再减少
烧瓶中固体不再减少
时，停止加热，将烧瓶取下；
④
趁热过滤
趁热过滤
；
⑤
将所得滤液冷却结晶，过滤
将所得滤液冷却结晶，过滤
；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．
一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
；为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为
品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为
先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
，再滴加BaCl2溶液，实验现象为
生成白色沉淀（BaSO4）
生成白色沉淀（BaSO4）
．
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化学式为
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
．
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为
C10H8
C10H8
，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？
不能
不能

因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
．该系列化合物里碳的最大质量分数为
97.3%
97.3%
；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
E能与溴水发生取代反应、
E能与溴水发生取代反应、

E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
．

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