题目内容
下列判断正确的是( )第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | |
A | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 | Ⅰ对;Ⅱ对 |
B | Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2-) | 21H的中子数和质子数相等 | Ⅰ对;Ⅱ错 |
C | Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对;Ⅱ对 |
D | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对;Ⅱ对 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】分析:A、根据金属Fe的化学性质来回答;
B、碳酸钠中,碳酸根离子水解,原子中,质量数=质子数+中子数;
C、化学方程式遵循原子守恒,常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化;
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应的现象来区分物质,弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响.
解答:解:A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁,所以Ⅰ正确,铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4,所以Ⅱ正确,故A正确;
B、碳酸钠中,碳酸根离子水解,所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多,所以Ⅰ错误,在21H原子中,质量数=质子数+中子数,即21H原子的中子数和质子数相等,均为1,所以Ⅱ正确,故B错误;
C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,所以Ⅰ错误,常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化,常温下可用铝罐贮存浓硝酸,所以Ⅱ正确,故C错误;
D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时,溴化钠中会出现淡黄色沉淀,现象碳酸钠中没有此现象,所以Ⅰ正确,弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数不会改变,所以Ⅱ错误,故D错误.
故选A.
点评:本题是一道考查多方面知识的综合题目,要求学生熟记教材知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
B、碳酸钠中,碳酸根离子水解,原子中,质量数=质子数+中子数;
C、化学方程式遵循原子守恒,常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化;
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应的现象来区分物质,弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响.
解答:解:A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁,所以Ⅰ正确,铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4,所以Ⅱ正确,故A正确;
B、碳酸钠中,碳酸根离子水解,所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多,所以Ⅰ错误,在21H原子中,质量数=质子数+中子数,即21H原子的中子数和质子数相等,均为1,所以Ⅱ正确,故B错误;
C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,所以Ⅰ错误,常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化,常温下可用铝罐贮存浓硝酸,所以Ⅱ正确,故C错误;
D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时,溴化钠中会出现淡黄色沉淀,现象碳酸钠中没有此现象,所以Ⅰ正确,弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数不会改变,所以Ⅱ错误,故D错误.
故选A.
点评:本题是一道考查多方面知识的综合题目,要求学生熟记教材知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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已知反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q1kJ?mol-1 ;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q2kJ?mol-1.下列判断正确的是( )
A、Q1=Q2 | B、Q1>Q2 | C、Q1<Q2 | D、不能确定 |