题目内容

下列实验装置图正确的是  
A．装置①可用于做HCl喷泉实验
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C．装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2等气体
AC

试题分析：氯化氢气体易溶于水，圆底烧瓶内外可以产生很大的压强差，则烧杯中的水可以倒吸入圆底烧瓶，形成喷泉，故A正确；导管口插入水中，氯化氢气体易溶于水，导管内气体压强迅速减小，因此能倒吸，故B错误；实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混和加热，发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，氨气常用碱石灰干燥，故C正确；若b口进入密度比空气大的气体，该气体不能排走集气瓶中的空气，而是直接沉底，从长导管逸出，故D错误。2等气体，短进长出时可用于收集H2等气体。
练习册系列答案
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选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是




A．测定生成CO2的化学反应速率
B．制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质
C．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．证明CH3CH2OH发生消去反应
 
下列叙述不正确的是
A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______

（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：

①通入气体X后，A中出现的现象是____________
②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）
________________________________________________________________________
对以下实验装置图的说法正确的是
A．利用图①装置做喷泉实验
B．利用图②装置吸收尾气SO2
C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷
D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
下列实验正确的是
A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1盐酸
B．用无水酒精萃取碘水中的碘
C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜
D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热
草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：     ；
预期现象是：
①溶液的颜色由     色变为     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2　各因素水平的数据处理结果
 
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
（2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200
 
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
下列操作会导致实验结果偏高的是
A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度
下列四个实验中，结论正确的是(　　)
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH) 4-、Fe3＋、HCO3-
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3-、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

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