题目内容
甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁．依次回答下列问题：（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构．写出实验室制备丙的化学方程式
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子球棍模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂．写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
分析：甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在转化关系：甲+乙一丙+丁，
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为CH≡CH，甲为CaC2、丁为Ca（OH）2；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，可知NCl3中N表现负价、Cl为正价；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气；
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，根据铁元素守恒、电子守恒数目守恒列方程计算，据此书写．
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为CH≡CH，甲为CaC2、丁为Ca（OH）2；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，可知NCl3中N表现负价、Cl为正价；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气；
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，根据铁元素守恒、电子守恒数目守恒列方程计算，据此书写．
解答：解：甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），存在转化关系：甲+乙一丙+丁，
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为CH≡CH，甲为CaC2、丁为Ca（OH）2，实验室制备丙的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，故NCl3中N表现负价、Cl为正价，则NCl3中N为-3价、Cl为+1价，
故答案为：+1；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气，该反应方程式为：C+H2O
CO+H2，
故答案为：C+H2O
CO+H2；
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.03、y=0.03，
故反应离子方程式为：6Fe+5NO3-+2OH-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O，
故答案为：6Fe+5NO3-+2OH-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O．
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为CH≡CH，甲为CaC2、丁为Ca（OH）2，实验室制备丙的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，故NCl3中N表现负价、Cl为正价，则NCl3中N为-3价、Cl为+1价，
故答案为：+1；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气，该反应方程式为：C+H2O
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故答案为：C+H2O
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③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，则：
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解得x=0.03、y=0.03，
故反应离子方程式为：6Fe+5NO3-+2OH-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O，
故答案为：6Fe+5NO3-+2OH-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O．
点评：本题考查无机物的推断、常用化学用语等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，（2）中注意利用氧化还原反应电子转移守恒计算确定产物．
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