题目内容
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
，指出其中含有的化学键的类型
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
离子键
离子键
、共价键
共价键
．（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
负
负
极，B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．分析：甲元素的一种同位素核内无中子说明甲为H，甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，结合元素对应单质和化合物的性质解答该题．
解答：解：甲元素的一种同位素核内无中子说明甲为H，甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，
（1）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键，电子式为，
故答案为：；离子键；共价键；
（2）乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）H2与O2在碱性条件下的燃烧电池，H2被氧化，O2被还原，所以A极为该电池的负极，B极为该电池的正极．B极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：负； O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键，电子式为
，故答案为：
；离子键；共价键；（2）乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）H2与O2在碱性条件下的燃烧电池，H2被氧化，O2被还原，所以A极为该电池的负极，B极为该电池的正极．B极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：负； O2+4e-+2H2O=4OH-．
点评：本题在推断的前提下考查元素及其化合物的有关知识，离子方程式、电极的判断和半极方程式的书写，考查学生的知识综合能力和有序思维能力，题目难度不大．
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